Arrhenius સમીકરણ $k = A e^{-\frac{E_a}{RT}}$ નું લઘુગણકીય (log) સ્વરૂપ લખો.

દર અચળાંકની તાપમાન પરની નિર્ભરતા સંબંધિત નીચેના વિધાનો ધ્યાનમાં લો. સાચા વિધાનો ઓળખો:
$A.$ આર્હેનિયસ સમીકરણ માત્ર પ્રાથમિક સમાંગ પ્રક્રિયા માટે જ સાચું છે.
$B.$ આર્હેનિયસ સમીકરણમાં $A$ નો એકમ $k$ ના એકમ જેવો જ હોય છે.
$C.$ આપેલા તાપમાને,ઓછી સક્રિયકરણ ઉર્જા એટલે ઝડપી પ્રક્રિયા.
$D.$ આર્હેનિયસ સમીકરણમાં વપરાતા $A$ અને $E_a$ તાપમાન પર આધાર રાખે છે.
$E.$ જ્યારે $E_a > RT$ હોય,ત્યારે $A$ અને $E_a$ પરસ્પર નિર્ભર બને છે.
નીચે આપેલા વિકલ્પોમાંથી સાચો જવાબ પસંદ કરો:

પ્રક્રિયાનો વેગ અચળાંક ................ પર આધાર રાખે છે.

પ્રક્રિયા $A \to B$ માટે,વેગ અચળાંક $K_1 = A_1 e^{-E_{a_1}/RT}$ અને પ્રક્રિયા $X \to Y$ માટે,વેગ અચળાંક $K_2 = A_2 e^{-E_{a_2}/RT}$ છે. જો $A_1 = 10^8, A_2 = 10^{10}$ અને $E_{a_1} = 600 \ cal \ mol^{-1}$,$E_{a_2} = 1800 \ cal \ mol^{-1}$ હોય,તો જે તાપમાને $K_1 = K_2$ થાય તે તાપમાન શોધો (આપેલ છે: $R = 2 \ cal \ K^{-1} \ mol^{-1}$):

પ્રથમ ક્રમની પ્રક્રિયા માટે,$\ln k$ ($y$-અક્ષ) અને $\frac{1}{T}$ ($x$-અક્ષ) નો આલેખ $-10^3 \ K$ જેટલો ઢાળ અને $2.303$ જેટલો આંતરછેદ ($y$-અક્ષ પર) ધરાવતી સીધી રેખા આપે છે. પ્રક્રિયાની સક્રિયકરણ ઊર્જા ($E_a$,$kJ \ mol^{-1}$ માં) કેટલી છે? (આપેલ છે: $R = 8.314 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1}$)

કયું વિધાન ખોટું છે?